<p>Некоторое органическое вещество А содержит 55,56 % углерода, 9,26 % водорода, 12,96 % азота и кислород. Известно, что при гидролизе вещества А в присутствии гидроксида натрия образуется соль α-аминокислоты, имеющей один третичный атом углерода, который соединен с атомом водорода. &nbsp;&nbsp;</p><p>На основании данных условия задачи:&nbsp;</p><p>1) Проведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;</p><p>2) Составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отображает порядок связи атомов в его молекуле;</p><p>3) Напишите уравнение реакции гидролиза вещества А в присутствии гидроксида натрия.&nbsp;</p>

Тест

<p>Углеводород А содержит 86% углерода. Известно, что в вещество А содержит два заместителя, расположенных максимально далеко друг от друга, а также это вещество не вступает в реакцию присоединения с хлором. Плотность паров вещества А по азоту равна 3,5.</p><p>На основании данных условия задания:</p><p>1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;</p><p>2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;</p><p>3) напишите уравнение реакции получения вещества А в результате дегалогенирования (используйте структурные формулы органических веществ).</p>

Тест

<p>При сгорании органического вещества А массой 8,2 г образовалось 13,44 л углекислого газа и 9 г воды. Известно, что при жёстком окислении вещества А сернокислым раствором перманганата калия образуется двухосновная карбоновая кислота нормального строения.</p><p>На основании данных условия задания:</p><p>1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;</p><p>2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;</p><p>3) напишите уравнение реакции жёсткого окисления вещества А сернокислым раствором перманганата калия (используйте структурные формулы органических веществ).</p>

Тест

<p>Углеводород А содержит 85,71% углерода по массе, а плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,414. Известно, что углеводород может обесцвечивать подкисленный раствор перманганата калия с образованием кислоты и летучего карбонильного соединения.</p><p>На основании условия задания:</p><p>1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин);</p><p>2) составьте структурную формулу, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;</p><p>3) напишите уравнение реакции окисления вещества А раствором перманганата калия в кислой среде (используйте структурные формулы органических веществ).</p>

Тест

<p>Вещество А содержит 85,72% углерода и 14,28% водорода &nbsp;по массе. Известно, для вещества А не характерны цис-транс-изомерия и разветвленный углеродный скелет. Относительная плотность паров вещества А по воздуху составляет 1,93.&nbsp;</p><p>На основании данных условия задания:</p><p>1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;</p><p>2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;</p><p>3) напишите уравнение реакции вещества А с бромоводородом в присутствии пероксида водорода (используйте структурные формулы органических веществ).</p>

Тест

<p>В 260 г бромоводородной кислоты растворили 7,8 г порошкообразного цинка. К полученному раствору добавили 400 мл раствора едкого кали с молярной концентрацией 1,5 моль/л и плотностью 1,3 г/мл. Известно, что в полученном растворе молярная концентрация бромид-анионов стала равна молярной концентрации катионов калия. Далее к раствору добавили ещё некоторое количество того же раствора щёлочи, в результате молярная концентрация бромид-анионов стала в 3 раза меньше молярной концентрации ионов калия. Вычислите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.</p><p>В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (в ходе расчетов там, где требуется, округляйте до сотых, указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).</p>

Тест

<p>Для проведения эксперимента был взят раствор нитрата цинка объёмом 1 л 48 мл и плотностью 1,5 г/мл, молярная концентрация нитрата цинка оказалась равна 2,5 моль/л. В качестве примеси в данном растворе содержался нитрат свинца(II). Раствор разлили по двум колбам в соотношении 5 : 7. В первую колбу, в которой оказалась меньшая часть изначального раствора, опустили цинковую пластинку. После окончания реакции пластинку извлекли. Массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась равна 51,5%. В раствор во второй колбе добавили магниевую стружку, которая полностью растворилась. В образовавшемся растворе находилась одна соль. Вычислите массовую долю этой соли в полученном во второй колбе растворе. Принять, что в задаче протекают только реакции замещения.</p><p style="text-align: justify;">В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (в ходе расчётов там, где требуется, округляйте до сотых, указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).</p>

Тест

<p>Смесь оксида и гидрида натрия, в которой массовая доля атомов металла равна 74,9%, полностью растворили в 784 г 25%-ной серной кислоте. При этом реагенты прореагировали полностью, и кислоты в системе не осталось. Образовавшийся раствор разлили по трём колбам. К 316 г раствора в первой колбе добавили 195 г 32%-го раствора хлорида бария. К 452 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора нитрата свинца(II) массой 126 г, а к раствору в третьей колбе добавили 285 г 12%-го раствора иодида стронция. После окончания реакций во всех трех колбах образовавшиеся осадки отделили, а фильтраты со всех колб объединили в один сосуд. Найдите массовую долю сульфата натрия в конечном растворе.</p><p>В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (в ходе расчетов там, где требуется, округляйте до сотых, указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).</p>

Тест

<p>Сульфат алюминия подвергли сильному нагреванию, в результате чего часть вещества разложилась. В образовавшейся смеси газов содержится 2,1•10²⁴ атомов кислорода, а массовая доля протонов в полученном твёрдом остатке равна 49,578%. Определите исходную массу соли.</p>

Тест

<p>Известно, что растворимость сульфида лития при некоторой температуре составляет 6,5 г на 100 г воды. При данной температуре приготовили насыщенный раствор этой соли, содержащий 1,65•10²⁵ молекул воды, и разделили его на две колбы. К первой колбе добавили раствор фосфата калия, при этом в осадок выпало 1,5•10²³ молекул соли. Во вторую колбу прилили 455 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в конечном растворе во второй колбе.</p><p>Число Авогадро принять равным 6•10^23&nbsp;моль^-1. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (в ходе расчетов там, где требуется, округляйте до сотых, указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).</p>

Тест

<p>Медную пластинку массой 29,44 г погрузили в раствор нитрата серебра(I), в результате масса пластинки стала 38,56 г. Полученную пластинку растворили в 98% серной кислоте при нагревании. Вычислите массу затраченной кислоты на полное растворение пластинки. &nbsp;</p>

Тест

<p style="text-align: justify;">Алюминиевую пластинку внесли в 480 мл 10 % раствора (ρ = 1,11 &nbsp;г/мл) сульфата меди(II). После того, как треть сульфата меди(II) вступила в реакцию, пластинку вынули из раствора. Вычислите на сколько изменилась масса пластинки (в граммах), а также установите массовую долю сульфата меди(II) (в %) в полученном растворе.&nbsp;</p><p style="text-align: justify;">В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (в ходе расчетов там, где требуется, округляйте до сотых, указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).</p>

Тест

<p>Смешали растворы сульфида натрия и хлорида хрома(III) в массовом соотношении 1:5. В результате образовалось 479,61 г раствора, содержащего только одно растворённое вещество. Образовавшийся раствор может прореагировать с 412,75 г 40%-го раствора фторида серебра(I). Вычислите массовую долю соли в исходном растворе сульфида натрия.</p>

Тест

<p>Гранулы цинка массой 13 г добавили к раствору гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей вещества 30%. К полученному раствору прилили раствор серной кислоты массой 200 г с массовой долей кислоты 24,5%. Вычислите массу выпавшего осадка, если известно, что в условиях, при которых была проведена реакция, растворимость сульфата цинка составляет 57,7 г на 100 г воды, растворимость сульфата натрия – 11,0 г на 100 г воды.&nbsp;</p>

Тест

<p>Растворимость карбоната натрия при 80°С равна 30,87 г на 100 г воды, а при 40°С – 5 г на 100 г воды. При температуре 80°С было приготовлено 392,6 г насыщенного раствора этой соли. После охлаждения раствора до 40°С образовался осадок десятиводного кристаллогидрата карбоната натрия, который отделили. К полученному раствору добавили 5,55 г хлорида кальция. Из образовавшегося раствора отобрали порцию массой 30 г. Вычислите массу хлорида натрия в отобранной порции.</p>

Тест