Амфотерные металлы: цинк и алюминий

На этой странице вы узнаете 

• Почему и как алюминий применяется в пищевой промышленности?
• Как цинк помогает нам жить?
• На вес золота: почему алюминий когда-то был ценнее драгоценных металлов?

Кто-то любит чай, кто-то любит кофе, а кто-то — и то, и другое. То же самое происходит и с амфотерными металлами — они реагируют как с кислотами, так и с основаниями. Таких металлов очень много. Сегодня мы с вами рассмотрим подробнее лишь два из них: алюминий и цинк. Наливайте себе чашечку любимого горячего напитка и будем начинать. 

Характеристика амфотерных металлов

Итак, амфотерных металлов очень много. Их порядковые номера в периодической таблице: 4, 13, с 22 по 32, с 40 по 51, с 72 по 84, со 104 по 109. Как мы видим, «разброс» действительно очень большой. Что же между ними общего? 

1. Они все металлы, то есть химические элементы, атомы которых способны отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительные ионы (катионы) и проявляя восстановительные свойства.
   О том, что такое восстановительные свойства, можно прочитать в статье «Окислительно-восстановительные реакции».
2. Так как они металлы, значит, в виде простых веществ обладают характерными металлическими свойствами:

• высокие тепло- и электропроводность;
• высокая пластичность;
• ковкость;
• характерный металлический блеск.

Теперь нам важно вспомнить, что металлы в зависимости от валентности (способности составлять определенное число химических связей) могут образовывать разные соединения. Это — основные, амфотерные и кислотные оксиды. Предсказать свойства оксида металла поможет эта схема:

Основные свойства отражают способность вещества взаимодействовать с кислотами, кислотные — способность реагировать с основаниями.

А, как вы уже могли догадаться, с понятием амфотерности мы разберемся сегодня.

Амфотерность — это способность веществ взаимодействовать как с соединениями, проявляющими кислотные свойства, так и с соединениями, проявляющими основные свойства, в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в реакции. 

Как и мы порой делаем сложный выбор, так и амфотерные металлы зачастую не могут сразу определиться.

Амфотерными также будут являться и соединения таких металлов: оксиды (соединения с кислородом в степени окисления -2) и гидроксиды (соединения с ОН-группой). 

Список амфотерных металлов включает в себя множество наименований. Мы сегодня рассмотрим цинк и алюминий, которые чаще всего встречаются на экзамене. Они почти как двойники — имеют общие химические и физические свойства, но также обладают некоторыми отличиями.

Начнем с химических характеристик алюминия.

Химические характеристики алюминия 

Алюминий:

• Элемент IIIA группы третьего периода Периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (порядковый номер — 13).
• Относится к p-элементам – элементам, имеющим свободные электроны на p-подуровне, подробнее об этом можно прочитать в статье «Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов».
• Его электронная конфигурация, то есть порядок расположения электронов по различным электронным оболочкам атома, в основном состоянии имеет вид [Ne]3s²3p¹. 

Уточним, что означает запись [Ne]3s²3p¹. Электронная конфигурация — это формула расположения электронов в атоме по электронным уровням. У каждого элемента она своя. Поскольку алюминий является элементом третьего периода, у него будут полностью заполнены 1 и 2 электронные уровни. И для того, чтобы каждый раз не писать электроны на этих уровнях, мы записываем вместо этого в квадратных скобках название ближайшего к элементу благородного газа (элемента VIIIА группы, у которого все электронные уровни полностью заполнены). Соответственно, для алюминия это неон — Ne. 

А теперь давайте вспомним, что у атома любого химического элемента бывает два состояния: возбужденное и основное.

Возбужденное состояние — это нестабильное состояние атома, при котором некоторые электронные пары распариваются, и электроны переходят на более высокие энергетические уровни (в пустые клеточки при записи электронной конфигурации).

Основное состояние — это более стабильное состояние атома, при котором электроны образуют устойчивую конфигурацию (спокойно «сидят» на своих местах и никуда не перескакивают).

Основное состояние атома можно сравнить с тем, как человек лежит на кровати — когда мы лежим, мы не совершаем никакой работы, находимся в положении минимальной энергии. При этом, чтобы встать, нам нужно затратить какую-то энергию, задействовав наши мышцы, — это можно сравнить с возбужденным состоянием атома.

В возбужденном состоянии электронная пара на 3s-орбитали алюминия распаривается, то есть один электрон остается на s-подуровне, а второй переходит на свободную орбиталь p-подуровня. В результате образуются три неспаренных (валентных или свободных) электрона, которые с радостью готовы соединиться с каким-нибудь подходящим атомом. Поэтому у алюминия постоянная степень окисления +3 (условный заряд атома в соединении).

Для лучшего запоминания химических характеристик алюминия решим пример задания №1 ЕГЭ по химии, так как при его решении может пригодиться информация об электронной конфигурации и степени окисления алюминия.

Задание. Определите, какие два из указанных элементов образуют устойчивый катион, содержащий 10 электронов.
Ряд химических элементов: 1) Na 2) K 3) Al 4) N 5) Li

Решение.
Шаг 1. Для решения данного типа задания нужно записать электронные конфигурации атомов всех указанных элементов, где в верхних индексах как раз указываем количество электронов на каждом энергетическом подуровне:

1) Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, всего 11 электронов.
2) K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹, всего 19 электронов.
3) Al: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, всего 13 электронов.
4) N: 1s² 2s² 2p³, всего 7 электронов.
5) Li: 1s² 2s¹, всего 3 электрона.

Шаг 2. Вспомним, что катион — положительно заряженная частица. Чтобы им стать, химический элемент должен отдать электроны (отрицательно заряженные частицы) с внешнего энергетического уровня. Таким образом, атом приобретет положительный заряд, количество электронов на внешнем уровне будет уменьшаться, а степень окисления будет увеличиваться на количество отданных электронов.

Чтобы в итоговом катионе было 10 электронов, нужно, чтобы в самом атоме химического элемента было больше 10 электронов. Тогда:
— Варианты ответа (4) — азот, у которого всего 7 электронов, и (5) — литий с его 3-мя электронами отбрасываем сразу.
— У (2) — калия всего 19 электронов. Но на внешнем (валентном) уровне у него только один, который он способен отдать. Его катион содержит 19-1=18 электронов, а нам нужно ровно 10, поэтому мы взять его не можем.

Остаются (1) натрий и (3) алюминий. 

Для натрия характерна степень окисления +1. Следовательно, для образования катиона он отдает 1 электрон, в результате чего у него остается 10 электронов, вариант подходит. 

Алюминий имеет постоянную степень окисления +3, он может отдать три электрона, тогда его катион тоже будет содержать 10 электронов, поэтому он также подходит.

Ответ: 13

Разобрав химические характеристики алюминия, можем перейти к характеристикам его двойника — цинка, именно в этом разделе мы увидим первое различие между ними.

Химические характеристики цинка

Цинк:

• Элемент IIВ группы четвертого периода (порядковый номер — 30). 
• Относится к d-элементам (элементам, имеющим электроны на d-подуровне), при этом атом цинка имеет полностью заполненные 3d– и 4s– электронные подуровни.
• Электронная конфигурация цинка в основном состоянии имеет вид [Ar]3d¹⁰4s².

В возбужденном состоянии электроны с 4s-подуровня распариваются: электронная пара разделяется, и один электрон уходит на 4p-подуровень, а второй остается на 4s. Таким образом, мы получаем 2 неспаренных электрона, благодаря которым атом может образовывать связи. В соединениях цинк проявляет постоянную степень окисления +2. 

На данный момент мы можем выделить следующие различия между алюминием и цинком:

• имеют различные электронные конфигурации,
• проявляют разные степени окисления.
  

Может показаться, что металлы не так уж и похожи, но чтобы лучше разобраться в их сходстве, изучим их физические свойства, а начнем опять с алюминия.

Физические свойства алюминия

Данный металл является самым распространенным в земной коре металлом, из него делают тысячи вещей, которые окружают нас в быту: от фольги на баночке йогурта до стильного корпуса смартфона. Благодаря чему же он такой востребованный? 

• Легкий серебристо-белый металл, покрывающийся на воздухе оксидной пленкой из-за взаимодействия с кислородом: с одной стороны, оксидная пленка защищает алюминий от воздействия окружающей среды, но с другой стороны для использования самого металла ее необходимо снять. 
• Обладает высокой электропроводностью — способностью проводить электрический ток.
• Легко плавится (переходит из твердого состояния в жидкое).
• Кроме всего вышеперечисленного, огромным плюсом является его экологичность.

Почему и как алюминий применяется в пищевой промышленности? Данный металл полностью соответствует критериям экологичного материала: — Нетоксичный — не вредит живым организмам. — Практичный — легкий, устойчивый к коррозии и достаточно прочный. — Универсальный — благодаря вышеупомянутым свойствам может найти применение во всех отраслях. Алюминий находит свое применение не только в упаковке, но и в приготовлении пищи: например, формы для запекания, кастрюли и сковородки, пищевая фольга и многое другое тоже сделаны из алюминия. Использование алюминия в пищевой промышленности позволяет увеличить срок годности продуктов, защитить пищу от бактерий и окисления, уменьшить стоимость транспортировки и даже улучшить внешний вид, так как на фольгу хорошо наносится краска. А вот шапочка из фольги, несмотря на все уверения из интернета, вещь бесполезная, а иногда даже опасная…

Продолжая наше сравнение, посмотрим на физические свойства цинка.

Физические свойства цинка

• Голубовато-белый металл. 
• Используется в машиностроении, поскольку является устойчивым к коррозии (разрушению металла) — его используют при покрытии деталей для предотвращения их ржавления и порчи. 
• Также цинк является микроэлементом, необходимым для нормального функционирования человеческого организма, поэтому его можно встретить и в сфере производства лекарств.

Как цинк помогает нам жить? Цинк принимает участие во множестве процессов, происходящих в организме человека: — он поддерживает хорошее состояние кожи и сосудов; — улучшает рост и силу волос; — заживляет раны; — важен при лечении глазных заболеваний и диабета. Цинк также может спасти человека при отравлении тяжелыми металлами, поскольку он «связывается» с ними и выводит их из организма. При дефиците цинка наблюдается ломкость волос и ногтей, ухудшение общего самочувствия и многие другие неприятные симптомы. Лучшей профилактикой дефицита цинка является правильное питание, наибольшее количество цинка содержится в орехах, семенах и морепродуктах.

Цинк и алюминий имеют схожие физические свойства, но эти два металла находят применение в различных отраслях: 

• алюминий используется в пищевой промышленности, авиастроении и металлургии;
• цинк находит свое применение в фармацевтической отрасли и машиностроении.

С физическими свойствами мы познакомились, но остался нерешенным один вопрос — как же эти металлы получают? Каковы особенности этого процесса? Ответ кроется в следующем разделе.

Способы получения алюминия

Для начала вспомним, что в зависимости от степени активности металла могут применяться различные способы получения.

Для того, что понять, какой металл будет активным, а какой нет, вспомним, что такое ряд активности металлов.

Ряд активности металлов — это ряд, использующийся на практике для относительной оценки химической активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот.

Таким образом, чем ближе металл к началу этого ряда, тем активнее он проявляет себя в упомянутых в определении реакциях. 

Элементы этого ряда условно подразделяют на:

• активные металлы;
• металлы средней активности;
• неактивные металлы. 

В зависимости от активности металла, способы получения будут различными:

• для активных металлов применяется электролиз расплава солей и некоторые иные реакции, используемые только для отдельных элементов, как, например, электролиз оксида алюминия в расплаве криолита;
• для металлов средней активности и неактивных используется электролиз растворов солей;
• для некоторых металлов возможно получение через реакции восстановления.

Для активных металлов, в том числе алюминия, при электролизе водного раствора солей идет электролиз воды с образованием водорода на катоде, сам металл не выделяется, поэтому электролиз раствора нам не подойдет. Обычно мы получаем активные металлы путем электролиза солей в расплаве, но для получения алюминия используется иной, особенный способ — электролиз оксида алюминия в расплаве криолита. 

Криолит — это алюминийсодержащий минерал с формулой Na₃[AlF₆].

Если нам попадется задание на получение алюминия, то мы не задумываемся и всегда выбираем именно этот способ получения.

Для этой реакции необходимо нагревание и пропускание электрического тока:

2Al₂O₃ (t, эл. ток) = 4Al + 3O₂ 

На вес золота: почему алюминий когда-то был ценнее драгоценных металлов? В 19 веке цена на алюминий превышала стоимость золота. И все это из-за сложности получения металла без примесей. По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах императору и самым почетным гостям. Остальные гости при этом пользовались приборами из иных драгоценных металлов вроде золота и серебра. В те времена каждая парижская модница непременно должна была иметь в своем наряде хотя бы одно украшение из алюминия — металла, ценившегося в то время выше серебра и золота.

Способы получения цинка

1. Электролиз раствора солей.

Со способом получения металлов средней и низкой активности путем электролиза растворов солей мы познакомились в статье «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)».

Цинк, в отличие от алюминия, относится к металлам средней активности, поэтому для его получения используют электролиз раствора соли, например, Zn(NO₃)₂.

Важно помнить, что для металлов средней активности, помимо электролиза соли, происходит еще и электролиз воды. Давайте подробнее разберем уравнение электролиза.

• На катоде у нас будет происходить восстановление металла и водорода из воды:

Zn²⁺ + 2ē = Zn
2Н₂О + 2ē = 2H₂ + OH^—

• На аноде у нас также пойдет электролиз воды: 

2H₂O — 4ē ⟶ O₂ + 4H⁺

• Часть катионов (положительно заряженных ионов) водорода прореагирует с гидроксогруппой (OH^–) и даст нам воду (при уравнивании реакции она сократится), а часть присоединится к NO₃^–. В результате мы получаем два уравнения реакций: 

2Zn(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Zn + O₂ + 4HNO₃
2Н₂О = 2Н₂ + О₂

Обратим внимание, что если в задании на получение цинка дано нерастворимое соединение цинка, например, сульфид цинка (ZnS), то это соединение мы выбрать как правильный ответ никак не можем, так как электролизу подвергаются только растворы.

2. Реакции восстановления.

Для цинка, как для менее активного металла, можно также использовать реакции восстановления (окислительно-восстановительные реакции, в ходе которых вещество принимает электроны и понижает степень окисления) оксида цинка сильными восстановителями, например:

2ZnO + C = 2Zn + CO₂
3ZnO + 2Al = 3Zn + Al₂O₃

 Отметим, что эти реакции протекают при нагревании.

Итак, мы видим, что несмотря на сходства физических свойств цинка и алюминия, способы их получения будут различными.

Мы посмотрели на химические элементы в чистом виде, теперь было бы интересно узнать, как они ведут себя в реакциях с кислотами, основаниями, какие окислительно-восстановительные свойства они проявляют. Например, почему алюминий наиболее распространен в металлотермии (о которой мы узнаем далее)? Давайте разберемся.

Химические свойства алюминия и цинка

Все химические свойства алюминия и цинка можно кратко объединить по нескольким группам:

• По химическим свойствам и алюминий, и цинк являются типичными восстановителями, а значит, они способны реагировать с окислителями. 

• Как и другие металлы, алюминий и цинк будут взаимодействовать со своими противоположностями — неметаллами. 

• Также они будут вступать в реакции замещения с водой, кислотами-неокислителями, щелочами и солями менее активных металлов.
  Про все указанные классы веществ можно прочитать в статье «Основные классы неорганических веществ».

• С кислотами-окислителями будут вступать в окислительно-восстановительные реакции. 

Давайте рассмотрим все эти реакции подробнее.

1. Взаимодействие с окислителями.

Взаимодействие алюминия и цинка с окислителями подразумевает под собой реакции с оксидами. Но прежде чем перейти к непосредственному рассмотрению механизма реакции, давайте вспомним, что каждый элемент обладает определенной электроотрицательностью.

Электроотрицательность — это способность атома в соединениях смещать к себе общую электронную пару.

Электроотрицательность можно сравнить с игрой в перетягивание каната — более сильные люди (в нашем случае элементы, такие как некоторые неметаллы вроде фтора, кислорода) сильнее стягивают к себе условный центр каната, но при этом более слабые люди (в нашем случае это металлы и другие соединения) полностью канат не отпускают.

Ввиду низких значений электроотрицательности алюминий и цинк, как и другие металлы, являются отличными восстановителями. Настолько сильными, что они даже способны восстанавливать некоторые металлы и неметаллы из их оксидов. А такой процесс восстановления называется металлотермией. 

Металлотермия применяется и в жизни — этот процесс используется для сварки рельс. Основа – это восстановительная реакция, протекающая между алюминием и окисью железа (Fe₂O₃). Смесь алюминия с оксидом железа(III) (Fe₂O₃) называют термитной, ее помещают в тигль (огнеупорный, как правило, свинцовый сосуд) и нагревают до 2000 градусов. Как результат — образуется восстановленное железо, которое затем заливают в огнеупорную форму, совпадающую с геометрией свариваемых рельс.

Активные металлы (стоящие до алюминия в ряду активности) получить путем восстановления из оксидов мы не можем.

2. Реакции с неметаллами.

Как типичные металлы, алюминий и цинк способны вступать в реакции с неметаллами и образовывать различные бинарные соединения. Общая схема данной реакции будет выглядеть таким образом: Me + неMe = бинарное соединение. 

3. Реакции замещения.

1. Реакции с водой. 

Так как алюминий и цинк — металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, они способны вытеснять водород из воды. 

Как и другие активные металлы, при взаимодействии с водой алюминий образует гидроксид алюминия (Al(OH)₃) и водород (H₂). Но если взаимодействие с щелочными металлами у нас происходит активно без каких-либо условий, то для взаимодействия алюминия с водой необходимо нагревание.

2Al + 6H₂O (t) = 2Al(OH)₃ + 3H₂

Цинк является уже менее активным металлом, поэтому нуждается в создании более жестких условий для реакции с водой. Он взаимодействует только с перегретым водяным паром и в таких жестких условиях вытесняет из воды оба атома водорода, превращаясь в оксид (ZnO). 

Zn + H₂O _(пар) (t) = ZnO + H₂

2. Реакции с кислотами.

Алюминий и цинк также способны вытеснять водород не только из воды, но и из кислот-неокислителей. 

2Al + 6HBr = 2AlBr₃ + 3H₂↑
Zn + 2HI = ZnI₂ + H₂↑

Когда мы уже изучили, как алюминий и цинк реагируют с водой и кислотами, мы можем закрепить полученные знания, решив задание№6 ЕГЭ. Именно в нем встречаются вопросы на понимание химических свойств веществ.

Задание. В пробирку с твердым веществом Х добавили раствор Y, нагреванию раствор не подвергался. В результате реакции наблюдали растворение твердого вещества и выделение газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в указанную реакцию.
1) H₂O
2) Al
3) HCl
4) CuO
5) Cu

Решение. Твердые вещества в данном перечне: алюминий (Al), медь (Сu) и оксид меди(II) (CuO), они могут быть веществом Х. Так как вещество Y – раствор, то это может быть либо соляная кислота, либо вода.

Медь стоит в ряду активности металлов правее водорода, поэтому она не реагирует с водой и кислотами-неокислителями (в том числе с HCl), взять ее как вещество Х мы не можем.

Оксид меди(II) (4) с водой (H₂O) не реагирует, а при взаимодействии кислоты (HCl) с оксидом меди(II) (4) не произойдет выделение газа (образуется вода и соль).

Поэтому вещество Х — алюминий.

Алюминий без нагревания не реагирует с водой (1), поэтому реакция пойдет с соляной кислотой (3).

Запишем реакцию: 

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Действительно, твердое вещество растворяется и выделяется газ – водород (H₂).
Значит, Х — алюминий, а Y — HCl.

Ответ: 23

3. Реакции со щелочами. 

Амфотерные металлы реагируют с щелочами, причем продукты зависят от того, протекает ли реакция в водной среде и при нагревании:

Запомнить связь может помочь мнемоническое правило: добавляя в смесь воды, получаем комплекс мы. 

Таким образом, при проведении реакции в водной среде мы получаем комплексную соль — соль сложного строения, в состав которой входит катион и комплексный анион или анион и комплексный катион. Подробнее о том, что такое комплексная соль, можно прочитать в статье «Основные классы неорганических веществ».

Поскольку в процессе взаимодействия щелочи с металлом образуется очень активный атомарный водород (водород в виде свободных атомов, которые еще не объединились в молекулу простого вещества Н₂), то эту реакцию можно использовать для восстановления соединений, содержащих атомы элементов в высоких положительных степенях окисления, например, нитратов. 

Чтобы запомнить, как протекает эта реакция, ее можно мысленно разбить на две, протекающие последовательно:

1. взаимодействие щелочи с металлом в водной среде — образуются комплексная соль и водород;
2. водород взаимодействует с нитратом, восстанавливая его до аммиака (потому что в данном случае мы имеем дело с сильным восстановителем).

4. Реакция с солями.

Как и другие металлы, алюминий и цинк способны вытеснять менее активные металлы из их солей. 

Также возможны такие интересные реакции, в которых алюминий прекрасно демонстрирует свои восстановительные свойства:

4Al + K₂Cr₂O₇ = 2Cr + 2KAlO₂ + Al₂O₃
2Al + 3Na₂O₂ = 2NaAlO₂ + 2Na₂O

4. Окислительно-восстановительные реакции.

С кислотами-окислителями (азотной кислотой любой концентрации и концентрированной серной) протекают более сложные окислительно-восстановительные реакции.

Важно при этом помнить, что в холодных концентрированных растворах кислот-окислителей алюминий пассивируется (то есть не взаимодействует с кислотой) из-за наличия оксидной пленки на его поверхности, но реакция хорошо протекает при нагревании. С разбавленными и очень разбавленными растворами реакция протекает без нагревания.

Продукты реакции также зависят от концентрации кислоты.

Сегодня мы познакомились с понятием амфотерности и свойствами наиболее часто встречающихся на экзамене амфотерных металлов — алюминия и цинка. С помощью этих знаний мы можем получить баллы как в первой, так и во второй части экзамена. А для полноценного понимания свойств не только самих металлов, но и их соединений рекомендуем ознакомиться со статьей «Соединения цинка и алюминия».

Термины

Бинарные соединения — соединения, которые состоят из двух элементов: металла и неметалла или двух неметаллов.

Восстановители — это соединения, отдающие электроны в окислительно-восстановительных реакциях, при этом сами они повышают свою степень окисления. 

Кислоты — сложные вещества, состоящими из катиона водорода (H⁺) и аниона кислотного остатка.

Неметаллы — вещества, не обладающие металлическими свойствами. Они способны взаимодействовать с металлами и некоторыми неметаллами, водой, щелочами и некоторыми кислотами, а также могут вступать в окислительно-восстановительные реакции. 

Окислители — это соединения, охотно принимающие электроны в окислительно-восстановительных реакциях, при этом сами они понижают свою степень окисления. 

Основания — сложные вещества, состоящими из катиона металла (Ме⁺) или аммония (NH₄⁺) и гидроксид-аниона (ОН^—).

Электролиз — пропускание тока через раствор или расплав.

Фактчек

• Алюминий и цинк относятся к амфотерным металлам, то есть к таким, которые могут реагировать и с кислотами, и с щелочами в зависимости от природы реагирующих веществ.
• Алюминий может быть получен при расплаве оксида в криолите, а цинк путем электролиза раствора солей и восстановлением из соединений.
• Алюминий относится к p-элементам, его постоянная степень окисления +3; цинк относится к d-элементам, его постоянная степень окисления +2.
• Алюминий и цинк реагируют с рядом веществ: с неметаллами идет образование бинарных соединений, с оксидами идет реакция восстановления, с кислотами-окислителями ОВР, а с водой, кислотами-неокислителями, щелочами, солями идет реакция замещения.

Проверь себя 

Задание 1.
Какими свойствами обладают алюминий, цинк и их оксиды и гидроксиды? 

1. Основными свойствами
2. Кислотными свойствами
3. Амфотерными свойствами
4. Нейтральными свойствами

Задание 2.
Какие продукты реакции образуется в результате взаимодействия цинка с водой?

1. Оксид цинка и водород
2. Гидроксид цинка и водород
3. Цинкат и водород
4. Гидрид цинка и кислород

Задание 3.
Что будет образовываться в реакции между алюминием и раствором щелочи? 

1. Алюминат
2. Вода
3. Гидроксид алюминия
4. Комплексная соль

Задание 4.
Какой продукт можно получить в результате протекания реакции между алюминием и концентрированной азотной кислотой при нормальных условиях? 

1. NO
2. NH₄NO₃
3. NO₂
4. Реакция не протекает

Задание 5.
Если нам встретится задание на получение алюминия, какой вариант ответа мы должны выбрать?

1. Электролиз расплава AlCl₃
2. Взаимодействие с углеродом
3. Электролиз оксида алюминия в криолите
4. Электролиз раствора Al(NO₃)₃

Ответы:1. – 3; 2. – 1; 3. – 4; 4. – 4; 5. – 3.